Généralement, des liaisons ioniques se forment entre des atomes présentant une grande différence d’électronégativité, qui correspond à la capacité d’un atome à attirer des électrons. Cette différence d’électronégativité amène un atome à attirer fortement les électrons de l’autre atome, entraînant la formation d’ions positifs et négatifs.

Les atomes qui forment généralement des liaisons ioniques comprennent :

1. Métaux alcalins (Groupe 1) :Ces éléments ont une faible électronégativité et perdent facilement leur électron le plus externe pour former des ions positifs (cations). Les exemples incluent le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K).

2. Métaux alcalino-terreux (Groupe 2) :Semblables aux métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux ont une faible électronégativité et perdent facilement leurs deux électrons les plus externes pour former des ions positifs. Les exemples incluent le calcium (Ca), le magnésium (Mg) et le strontium (Sr).

3. Halogènes (Groupe 17) :Les halogènes ont une électronégativité élevée et attirent fortement les électrons des autres atomes. Ils gagnent facilement un électron pour obtenir une configuration électronique stable et forment des ions négatifs (anions). Les exemples incluent le fluor (F), le chlore (Cl) et le brome (Br).

4. Oxygène et soufre (Groupe 16) :L'oxygène et le soufre ont une électronégativité élevée et peuvent former des ions négatifs en gagnant des électrons provenant d'éléments plus électropositifs. Ils forment souvent des liaisons ioniques avec les métaux.

En général, les liaisons ioniques se produisent lorsqu’il existe une grande différence d’électronégativité entre un métal et un non-métal. Le métal perd des électrons au profit du non-métal, ce qui entraîne la formation d’ions métalliques chargés positivement et d’ions non métalliques chargés négativement. Ces ions de charges opposées sont ensuite maintenus ensemble par des forces électrostatiques pour former un composé ionique.