La valeur du pH de la thiourée dépend de sa concentration et du solvant dans lequel elle est dissoute. En général, la thiourée est une base faible et elle peut former des solutions acides ou basiques en fonction du pH du milieu environnant.

Par exemple, une solution 0,1 M de thiourée dans l’eau a un pH d’environ 4-5, ce qui est légèrement acide. En effet, la thiourée peut subir une protonation dans l'eau, libérant des ions H+ et formant le cation thiourée (SCN2H+).

D'un autre côté, si la thiourée est dissoute dans une solution fortement acide, telle que 1 M HCl, le pH de la solution sera plus bas et la thiourée sera davantage protonée, formant davantage d'ions SCN2H+.

À l'inverse, si la thiourée est dissoute dans une solution fortement basique, telle que NaOH 1 M, le pH de la solution sera plus élevé et la thiourée sera déprotonée, formant l'anion thiourée (SCN-).

Par conséquent, la valeur du pH de la thiourée peut varier en fonction de la concentration de la thiourée, du solvant et de la présence d'autres substances pouvant affecter l'équilibre protonation/déprotonation de la thiourée.