Les coefficients ne sont pas la seule partie d’une formule chimique qui peut être modifiée lors d’une réaction. En fait, les indices peuvent également être modifiés afin d’équilibrer une équation chimique. Les coefficients représentent les quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique, tandis que les indices représentent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule ou un composé.

Pour équilibrer une équation chimique, il peut être nécessaire d'ajouter des coefficients devant les réactifs et les produits pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation. Cependant, les indices ne peuvent pas être modifiés car ils représentent la structure chimique fondamentale de la molécule ou du composé. Changer les indices entraînerait la formation d’une substance différente.

Considérons l'équation chimique déséquilibrée suivante :

2H2 + O2 → H2O

Afin d’équilibrer cette équation, nous devons ajouter un coefficient devant la molécule d’eau pour garantir que le nombre d’atomes d’oxygène est le même des deux côtés de l’équation. L'équation équilibrée est :

2H2 + O2 → 2H2O

Dans ce cas, les indices restent inchangés car la structure chimique de la molécule d’eau n’est pas modifiée.

Par conséquent, même si les coefficients font partie d’une formule chimique qui peut être modifiée lors d’une réaction pour équilibrer l’équation, les indices ne peuvent pas être modifiés car ils représentent la structure chimique fondamentale de la substance.