Les gaz rares sont connus pour leur nature inerte et leur faible réactivité. Ils ont des configurations électroniques complètes et stables qui leur confèrent une énergie d’ionisation élevée et une électronégativité élevée. Cela les rend peu susceptibles de former des liaisons chimiques avec d’autres éléments. Cependant, il existe quelques cas exceptionnels où des gaz rares ont formé des composés.

Ces composés se forment souvent dans des conditions extrêmes, telles qu'une pression et une température élevées, ou lorsque le gaz rare est dans un état hautement excité. Voici quelques exemples de composés de gaz rares :

- Tétrafluorure de xénon (XeF4) :Ce composé est formé par la réaction directe du xénon et du fluor sous haute pression et température. C'est un gaz incolore stable à température ambiante.

- Difluorure de krypton (KrF2) :Ce composé est formé par la réaction du krypton et du fluor dans une décharge électrique. C'est un gaz incolore qui n'est stable qu'à basse température.

- Difluorure de radon (RnDF2) :Ce composé est formé par la réaction du radon et du fluor lors d'une décharge électrique. C'est un gaz incolore qui n'est stable qu'à des températures extrêmement basses.

Les composés des gaz rares sont généralement très réactifs et instables. Ils se décomposent souvent facilement en leurs éléments constitutifs. En effet, les liaisons entre le gaz rare et les autres atomes sont relativement faibles.