Il existe cependant quelques exceptions à cette règle. Par exemple, certaines liaisons covalentes, comme la triple liaison du dioxyde de carbone, sont plus fortes que certaines liaisons ioniques, comme la liaison entre le sodium et le chlorure. En effet, la force d’une liaison dépend d’un certain nombre de facteurs, notamment l’électronégativité des atomes impliqués, la taille des atomes et le nombre d’électrons dans la liaison.
En général, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons covalentes, mais il existe quelques exceptions à cette règle.