La liaison métallique est un type de liaison chimique qui se produit entre des atomes métalliques. Elle est causée par l’attraction entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d’électrons chargés négativement qui les entoure. La force de la liaison métallique dépend du nombre d’électrons de valence que possèdent les atomes métalliques. Plus un atome métallique possède d’électrons de valence, plus la liaison métallique sera forte.
L'enthalpie de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'une substance. C'est une mesure de la force des forces intermoléculaires entre les molécules d'une substance. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus l’enthalpie de vaporisation sera élevée.
Dans le cas des métaux, les forces intermoléculaires sont les liaisons métalliques. Plus les liaisons métalliques sont fortes, plus l'enthalpie de vaporisation sera élevée. En effet, il faut plus d’énergie pour briser les liaisons métalliques et vaporiser le métal.
Le tableau suivant montre la relation entre la force de liaison métallique et l'enthalpie de vaporisation pour certains métaux courants :
| Métal | Force de liaison métallique (kJ/mol) | Enthalpie de vaporisation (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Lithium | 105 | 162 |
| Sodium | 113 | 180 |
| Potassium | 98 | 129 |
| Calcium | 191 | 154 |
| Magnésium | 150 | 136 |
| Aluminium | 326 | 294 |
Comme vous pouvez le voir sur le tableau, les métaux ayant les liaisons métalliques les plus fortes ont également les enthalpies de vaporisation les plus élevées. Cela montre qu’il existe une relation directe entre la force de liaison métallique et l’enthalpie de vaporisation.
