1. Dissociation ionique :Lorsque le sel (chlorure de sodium, NaCl) est dissous dans l'eau, il se dissocie en ses ions individuels :sodium (Na+) et chlorure (Cl-). Ces ions deviennent libres de se déplacer dans la solution.
2. Interaction avec les molécules d'eau :Les ions sodium et chlorure interagissent avec les molécules d'eau, formant une couche d'hydratation autour de chaque ion. Cette couche de molécules d’eau s’attache aux ions, les empêchant de se recombiner et de former des cristaux de sel.
3. Abaissement du point de congélation :Comme les ions sel sont entourés de molécules d'eau, ils réduisent efficacement le nombre de molécules d'eau libres disponibles pour participer à la formation des cristaux de glace. Cela signifie qu’une température plus basse est nécessaire pour geler les molécules d’eau restantes.
4. Pression de vapeur accrue :La présence d'ions sel augmente également la pression de vapeur de la surface de la glace. Cela signifie qu’un plus grand nombre de molécules d’eau peuvent s’échapper de la glace et se propager dans l’air.
5. Fonte des glaces :La combinaison de l'abaissement du point de congélation et de l'augmentation de la pression de vapeur fait fondre la glace à une température plus basse que sans sel. La glace près du sel commence à fondre en premier et l'eau fondue forme une solution de saumure qui continue de faire fondre la glace.
En résumé, lorsque du sel est ajouté à la glace, il se dissocie en ions qui interagissent avec les molécules d’eau, abaissant ainsi le point de congélation de l’eau. Ceci, combiné à une pression de vapeur accrue, fait fondre la glace à une température plus basse.
