Carbones Sp2 :
- les carbones sp2 ont une géométrie planaire trigonale avec trois paires d'électrons disposées en forme triangulaire autour de l'atome de carbone.
- Ces carbones ont une orbitale p non hybridée perpendiculaire au plan des trois orbitales sp2, ce qui permet une plus grande délocalisation des électrons et une réactivité accrue.
- La présence de l'orbitale p permet aux carbones sp2 de participer à diverses réactions telles que les additions électrophiles, les substitutions nucléophiles et les cycloadditions.
- Des exemples de carbones sp2 incluent ceux trouvés dans les alcènes, les alcynes et les composés aromatiques.
Carbones Sp3 :
- les carbones sp3 ont une géométrie tétraédrique avec quatre paires d'électrons disposées selon une forme tétraédrique tridimensionnelle autour de l'atome de carbone.
- Les quatre paires d'électrons sont hybridées, ce qui donne quatre orbitales sp3 équivalentes pointant vers les coins d'un tétraèdre.
- La disposition tétraédrique des carbones sp3 les rend moins réactifs car les électrons sont plus localisés et moins accessibles pour les réactions.
- Les carbones sp3 se trouvent généralement dans les composés saturés comme les alcanes et les cycloalcanes, où les atomes de carbone sont liés à quatre autres atomes.
En résumé, les carbones sp2 sont plus réactifs que les carbones sp3 en raison de la présence de l’orbitale p non hybridée, ce qui permet une plus grande délocalisation des électrons et facilite diverses réactions chimiques.
