Les composés ioniques sont considérés comme électriquement neutres car ils contiennent un nombre égal d’ions chargés positivement et négativement. Cela garantit que la charge globale du composé est nulle.

Par exemple, considérons le chlorure de sodium (NaCl). Le chlorure de sodium est composé d'ions sodium (Na+) et d'ions chlorure (Cl-). Chaque ion sodium a une charge positive de +1, tandis que chaque ion chlorure a une charge négative de -1. Lorsque les ions sodium et chlorure se combinent pour former du chlorure de sodium, ils le font dans un rapport de 1:1, de sorte que pour chaque ion sodium, il y a un ion chlorure. Cela signifie que les charges positives des ions sodium sont exactement équilibrées par les charges négatives des ions chlorure, ce qui donne une charge globalement neutre pour le composé.

Le même principe s'applique à tous les autres composés ioniques. Les charges positives des cations sont toujours équilibrées par les charges négatives des anions, assurant ainsi la neutralité électrique.