Pour déterminer les moles d’O2 nécessaires, nous devons connaître l’équation chimique équilibrée de la réaction entre le chlore et l’oxygène pour produire de l’heptoxyde de dichlore. L'équation équilibrée est :

Cl2(g) + 7O2(g) -> 2Cl2O7(g)

À partir de l’équation équilibrée, nous pouvons voir que pour chaque mole de chlore (Cl2) qui réagit, 7 moles d’oxygène (O2) sont nécessaires. Par conséquent, pour produire 69,1 moles d’heptoxyde de dichlore (Cl2O7), nous devons réagir :

(69,1 moles Cl2O7) * (7 moles O2 / 2 moles Cl2O7) =241,85 moles O2

Par conséquent, 241,85 moles d’O2 sont nécessaires pour réagir avec le chlore élémentaire pour produire 69,1 moles d’heptoxyde de dichlore.