Pour calculer les grammes de chlorure d’argent produits lorsque 100 g de nitrate d’argent sont mélangés avec un excès de chlorure de sodium, nous devons déterminer le réactif limitant. L’équation chimique équilibrée de la réaction est :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Tout d’abord, nous devons convertir la masse donnée de nitrate d’argent (100 g) en moles en utilisant sa masse molaire (169,87 g/mol) :

Moles d'AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

Ensuite, nous devons calculer le nombre maximum de moles de chlorure d’argent pouvant être produites à partir de 0,583 mole de nitrate d’argent. D'après la stœchiométrie de l'équation équilibrée, nous savons que 1 mole d'AgNO3 réagit avec 1 mole d'AgCl. Par conséquent, 0,583 mole d’AgNO3 peut produire un maximum de 0,583 mole d’AgCl.

Maintenant, nous devons vérifier s’il y a suffisamment de chlorure de sodium pour réagir avec tout le nitrate d’argent. Puisque le problème indique qu’il y a un excès de chlorure, nous pouvons supposer qu’il y a suffisamment de chlorure de sodium disponible.

Par conséquent, le réactif limitant est le nitrate d’argent, et la totalité sera consommée dans la réaction. Le nombre maximum de moles de chlorure d’argent produites sera de 0,583 mole.

Enfin, nous reconvertissons les moles de chlorure d’argent en grammes en utilisant sa masse molaire (143,32 g/mol) :

Grammes de AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Ainsi, lorsque 100 g de nitrate d’argent sont mélangés avec un excès de chlorure de sodium, 83,68 g de chlorure d’argent seront produits.