Lorsque du nitrate d'argent (AgNO3) est ajouté au chlorure de baryum (BaCl2), une double réaction de déplacement se produit. Cette réaction entraîne la formation d'un précipité blanc de sulfate de baryum (BaSO4) et d'une solution de nitrate de calcium (Ca(NO3)2). L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

2AgNO3 + BaCl2 → BaSO4 (s) + 2Ca(NO3)2

Dans cette réaction, les ions argent (Ag+) du nitrate d’argent se combinent avec les ions sulfate (SO42-) du chlorure de baryum pour former le sulfate de baryum, qui est un composé insoluble et précipite hors de la solution. Pendant ce temps, les ions baryum (Ba2+) du chlorure de baryum se combinent avec les ions nitrate (NO3-) du nitrate d'argent pour former du nitrate de calcium, qui reste dissous dans la solution.

La formation de sulfate de baryum sous forme de précipité peut être observée sous la forme d'un aspect trouble ou laiteux dans le mélange réactionnel. Ce précipité peut être filtré de la solution pour obtenir du sulfate de baryum pur, une substance couramment utilisée dans diverses applications telles que l'imagerie aux rayons X et comme composant dans les peintures et les pigments.