1. Loi de conservation de la masse :Lors d'une réaction chimique, la masse totale des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs. Ce principe établit que la matière ne peut être créée ou détruite lors de changements chimiques.
2. Loi des proportions définies :Lorsque des éléments se combinent pour former des composés, ils le font dans des proportions de masse fixes et définies. Le rapport des masses des éléments d’un composé est constant quelle que soit la quantité du composé.
3. Loi des proportions multiples :Lorsque deux éléments forment plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans des rapports simples et entiers.
4. Structure atomique :Toute matière est constituée de minuscules particules appelées atomes. Les atomes sont les éléments fondamentaux de la matière et sont indivisibles par des moyens chimiques.
5. Indestructibilité des atomes :Les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits lors de réactions chimiques. Ils ne peuvent être réarrangés que pour former des substances différentes.
6. Homogénéité des atomes :Tous les atomes d'un élément donné sont identiques en termes de masse, de taille et d'autres propriétés fondamentales.
7. Hétérogénéité des composés :Les composés se forment lorsque des atomes de différents éléments se combinent. Les atomes d’un composé sont maintenus ensemble par des forces chimiques.
La théorie atomique de Dalton a révolutionné la compréhension de la nature de la matière et a jeté les bases de la chimie moderne.
