Dans un échantillon de sodium pur (Na), le type de liaison est une liaison métallique. Ce type de liaison se caractérise par l’attraction et le partage d’électrons de valence entre atomes métalliques. Dans le cas du sodium, chaque atome possède un électron de valence dans sa couche la plus externe, qui est vaguement retenu et devient délocalisé (c'est-à-dire partagé) entre tous les atomes de sodium de l'échantillon.

Les électrons de valence délocalisés forment une « mer » d’électrons mobiles qui se déplacent librement dans tout le réseau métallique. Cette mer d'électrons crée une forte force d'attraction qui maintient ensemble les ions sodium chargés positivement (formés par la perte de l'électron de valence), ce qui donne lieu à une structure métallique cohésive et stable. Les électrons délocalisés permettent également une excellente conductivité électrique et thermique, propriétés caractéristiques des métaux comme le sodium.