Le type de liaison probablement impliqué dans les échantillons qui n’étaient pas conducteurs sous leur forme pure mais conduisaient un courant lorsqu’ils se mélangeaient à l’eau est la liaison ionique. La liaison ionique se produit lorsqu'un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à un autre, créant des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres et maintenus ensemble par des forces électrostatiques, formant ainsi un composé ionique.

Lorsqu'un composé ionique est dissous dans l'eau, les molécules d'eau entourent et séparent les ions, formant une solution capable de conduire l'électricité. En effet, les ions sont libres de se déplacer et de transporter une charge électrique. En revanche, dans un composé ionique pur, les ions sont étroitement liés dans un réseau cristallin et ne peuvent pas se déplacer librement, de sorte que le composé ne conduit pas l’électricité.

Des exemples de composés ioniques qui ne conduisent pas l'électricité sous leur forme pure mais conduisent l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau comprennent le chlorure de sodium (NaCl) et l'iodure de potassium (KI).