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    Pourquoi l'acide phosphorique est-il un acide faible ?
    L'acide phosphorique est un acide faible car il ne se dissocie que partiellement dans l'eau. Lorsque l'acide phosphorique se dissout dans l'eau, il réagit avec les molécules d'eau pour former des ions hydrogène (H+) et des ions dihydrogène phosphate (H2PO4-). Cependant, certaines molécules d’acide phosphorique restent non dissociées dans la solution.

    Le degré de dissociation de l'acide phosphorique est déterminé par sa constante de dissociation, qui est une mesure de la force de l'acide. La constante de dissociation de l'acide phosphorique est de 7,5 x 10-3, ce qui signifie que seule une petite fraction des molécules d'acide phosphorique se dissocie dans l'eau.

    La faiblesse de l’acide phosphorique est également due au fait que les ions dihydrogénophosphate formés sont des bases relativement fortes. Cela signifie qu’ils peuvent réagir avec les ions hydrogène pour former des molécules d’acide phosphorique non dissociées. La combinaison de ces facteurs fait de l’acide phosphorique un acide faible.

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