L'ion CH3CO2-, également connu sous le nom d'ion acétate, est la base conjuguée de l'acide acétique (CH3COOH). Dans les solutions aqueuses, l'ion acétate peut réagir avec l'eau pour former des ions acide acétique et hydroxyde (OH-). Cette réaction peut être représentée comme suit :

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

La constante d'équilibre de cette réaction est appelée constante de dissociation acide (Ka) de l'acide acétique. Plus la valeur Ka est faible, plus l'acide est fort. La valeur Ka de l'acide acétique est de 1,8 × 10^-5, ce qui signifie que l'acide acétique est un acide faible.

Puisque l’ion acétate est la base conjuguée d’un acide faible, c’est une base faible. Cela signifie que l’ion acétate peut accepter un proton de l’eau pour former des ions acide acétique et hydroxyde. La réaction peut être représentée comme suit :

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

La constante d’équilibre de cette réaction est appelée constante de dissociation des bases (Kb) de l’ion acétate. La valeur Kb de l’ion acétate est de 5,6 × 10^-10, ce qui signifie que l’ion acétate est une base faible.

En résumé, l’ion acétate est une base faible car il peut accepter un proton de l’eau pour former des ions acide acétique et hydroxyde.