La réaction de formation de trioxyde de soufre à partir de dioxyde de soufre et d'oxygène est la suivante :

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpons 2SO_3(g)$$

Selon le principe de Le Chatelier, augmenter la pression déplacera l'équilibre vers le côté où il y a moins de moles de gaz. Dans ce cas, le produit, le trioxyde de soufre, contient deux moles de gaz, tandis que les réactifs, le dioxyde de soufre et l’oxygène, contiennent trois moles de gaz. Par conséquent, l’augmentation de la pression favorisera la formation de trioxyde de soufre, ce qui entraînera un rendement plus élevé.

À l’inverse, diminuer la pression déplacera l’équilibre vers le côté avec plus de moles de gaz, qui est le côté des réactifs. Cela diminuera le rendement en anhydride sulfureux.

Par conséquent, augmenter la pression augmente le rendement en trioxyde de soufre, tandis que diminuer la pression diminue le rendement.