À mesure que la température d’un gaz à volume fixe augmente, la pression augmente également. En effet, à mesure que la température d'un gaz augmente, les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment et avec plus de force avec les parois du récipient, exerçant ainsi une plus grande pression sur le récipient. La relation entre la température et la pression dans un gaz à volume fixe est directement proportionnelle, ce qui signifie que lorsque la température augmente, la pression augmente, et vice versa. Cette relation est connue sous le nom de loi de Boyle ou loi de Boyle-Mariotte.