Comprendre la masse molaire :découvrez la masse molaire de la formule empirique en additionnant les masses atomiques de tous les éléments présents.
Analyser la composition élémentaire :Déterminez la composition élémentaire de la formule empirique en pourcentage.
Calculer le poids moléculaire :obtenez des informations sur le poids moléculaire (ou la masse molaire) du composé. Ceci est généralement réalisé expérimentalement grâce à des techniques telles que la spectrométrie de masse.
Calculer le multiplicateur :divisez le poids moléculaire par la masse molaire de la formule empirique. Le résultat est un nombre entier, qui est le multiplicateur (n).
Multiplier les indices :multipliez tous les indices de la formule empirique par n pour obtenir la formule moléculaire.
Vérifiez le poids moléculaire :vérifiez que le poids moléculaire de la formule moléculaire correspond au poids moléculaire obtenu expérimentalement.
Voici un exemple utilisant de l'éthylène glycol pour illustrer ces étapes :
Formule empirique :CH₂O
Masse molaire de formule empirique (CH₂O) :
(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol
Poids moléculaire expérimental de l'éthylène glycol :62,07 g/mol
Multiplicateur (n) :
62,07 g/mole / 30,03 g/mole =2
Formule moléculaire :
C₂H₄O₂
Poids moléculaire de formule moléculaire (C₂H₄O₂) :
(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol
Ainsi, la formule moléculaire de l'éthylène glycol est C₂H₄O₂, ce qui correspond au poids moléculaire expérimental.
