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    Combien d’atomes y a-t-il dans 132 grammes de xénon ?
    Pour déterminer le nombre d'atomes dans 132 grammes de xénon, nous devons utiliser la notion de masse molaire et le nombre d'Avogadro.

    1. Masse molaire du xénon :La masse molaire du xénon (Xe) est de 131,293 grammes par mole. Cela signifie qu'une mole de xénon pèse 131,293 grammes.

    2. Nombre de grains de beauté :Pour calculer le nombre de moles dans 132 grammes de xénon, on divise la masse donnée par la masse molaire :

    ```

    Nombre de moles (n) =Masse (m) / Masse molaire (M)

    n =132 g / 131,293 g/mol

    n ≈ 1,0045 moles

    ```

    3. Numéro d'Avogadro :Le nombre d'Avogadro représente le nombre de particules (atomes, molécules, ions) présentes dans une mole d'une substance. Il s'agit d'environ 6,022 x 10 ^ 23 particules par mole.

    4. Nombre d'atomes :En multipliant le nombre de taupes par le nombre d'Avogadro, nous obtenons le nombre total d'atomes dans 132 grammes de xénon :

    ```

    Nombre d'atomes =Nombre de moles (n) × Nombre d'Avogadro (N)

    Nombre d'atomes =1,0045 moles × 6,022 x 10^23 atomes/mol

    Nombre d'atomes ≈ 6,043 x 10^23 atomes

    ```

    Par conséquent, environ 6,043 x 10^23 atomes sont présents dans 132 grammes de xénon.

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