Dans des solutions acides, l'oxyde ferrique réagit comme une base et peut accepter des protons (ions H+) pour former des espèces chargées positivement appelées complexes hydroxo. Par exemple, en présence d'acide chlorhydrique (HCl), Fe2O3 peut réagir pour former Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl2 ou Fe(OH)3Cl3 selon la concentration de HCl.
Dans les solutions de base, l'oxyde ferrique réagit comme un acide et peut donner des protons pour former des espèces chargées négativement appelées ions ferrate. Par exemple, en présence d'hydroxyde de sodium (NaOH), Fe2O3 peut réagir pour former des ions Fe(OH)4- ou Fe(OH)63-.
En résumé, l’oxyde ferrique peut se comporter comme un acide ou une base, selon le pH de la solution dans laquelle il est dissous.
