La réactivité des métaux est généralement déterminée par leur position dans le tableau périodique. Les métaux du groupe 1 (également appelés métaux alcalins) sont très réactifs et présentent une tendance à la hausse à mesure que l’on descend dans le groupe. Cela signifie que Cs, étant plus faible dans le groupe que Na, est plus réactif.
La réactivité des métaux alcalins est principalement due à leur faible énergie d’ionisation et à leurs grands rayons atomiques. Cs a une énergie d'ionisation inférieure et un rayon atomique plus grand que Na, ce qui permet aux atomes de Cs de perdre plus facilement leur électron le plus externe et de former des ions positifs. Cette tendance accrue à perdre des électrons se traduit par une réactivité plus élevée.
