La liaison entre les métaux est possible grâce à la présence d’une « mer » d’électrons de valence mobiles qui ne sont pas fortement liés à un atome particulier. Ces électrons sont libres de se déplacer dans tout le réseau métallique et sont attirés par les ions métalliques chargés positivement. Cette attraction entre les ions métalliques chargés positivement et les électrons de valence mobiles se traduit par une forte liaison métallique qui maintient les atomes métalliques ensemble.

La liaison métallique est une liaison non directionnelle, ce qui signifie qu’elle n’a pas de direction spécifique. Cela permet aux atomes métalliques de se regrouper efficacement selon un arrangement régulier, formant ainsi une structure cristalline. La forte liaison métallique permet également aux métaux d'être malléables et ductiles, ce qui signifie qu'ils peuvent être facilement déformés sans se briser.

En résumé, la présence d’électrons de valence mobiles qui ne sont pas fortement liés à un atome particulier est ce qui rend possible la liaison entre les métaux, entraînant la formation d’une liaison métallique forte et non directionnelle.