À température et pression standard (STP), définies comme 0 degré Celsius (273,15 Kelvin) et 1 atmosphère (101,325 kPa), le volume de 1 mole de méthane (CH4) peut être calculé à l'aide de la loi des gaz parfaits :

PV =nRT

Où:

P =pression =1 guichet automatique

V =volume (inconnu)

n =nombre de taupes =1 mole

R =constante des gaz parfaits =0,08206 L*atm/mol*K

T =température =273,15 K

En résolvant V, on obtient :

V =nRT/P

V =(1 mole) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22,414 L

Par conséquent, le volume d’une mole de méthane à STP est de 22,414 litres.