Chlorure de cobalt est un solide cristallin bleu-violet soluble dans l’eau. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie en ions cobalt (Co2+) et ions chlorure (Cl-). Les ions cobalt peuvent subir un changement de couleur lorsqu’ils sont exposés à différents ligands (molécules ou ions pouvant se lier aux ions métalliques).
Dichromate de potassium est un solide cristallin rouge orange vif qui est également soluble dans l'eau. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie en ions potassium (K+) et en ions dichromate (Cr2O72-). Les ions dichromates peuvent également subir un changement de couleur lorsqu’ils sont exposés à différents ligands.
HydroChrome fonctionne en combinant le chlorure de cobalt et le dichromate de potassium dans un rapport spécifique et en les dissolvant dans l'eau. La solution résultante est initialement de couleur jaune-orange en raison de la présence d’ions dichromates. Au fur et à mesure que la solution est chauffée, les ions cobalt réagissent avec les ions dichromate pour former un complexe hydraté qui donne à la solution une couleur bleu-vert. Ce changement de couleur est réversible et la solution peut retrouver sa couleur jaune-orange d'origine en la refroidissant.
Les réactions chimiques exactes qui se produisent dans HydroChrome sont complexes et impliquent la formation de divers composés intermédiaires. Cependant, l’effet global est un changement de couleur qui dépend de la température, ce qui en fait un outil utile pour démontrer les réactions chimiques et enseigner les changements de couleur en chimie.
