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HCl + KOH → KCl + H2O

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La stœchiométrie de la réaction montre que 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de KOH. Par conséquent, le nombre de moles de HCl nécessaires pour neutraliser 25,0 ml de KOH 1,00 M est :

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moles de HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

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La concentration de la solution de HCl est de 0,45 M, donc le volume de HCl nécessaire pour fournir 0,0250 mole de HCl est :

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volume de HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

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Par conséquent, 55,6 ml de HCl 0,45 M sont nécessaires pour neutraliser 25,0 ml de KOH 1,00 M.