$$\Delta V =V_f - V_i$$

où:

\( \Delta V \) est le changement de volume

\(V_f\) est le volume final

\(V_i \) est le volume initial

Nous savons que la température initiale est \( \ T_i =250,0 \ K \), et le volume initial est \( V_i =1,95 L \). La température finale est \( T_f =442,2 K\).

On peut utiliser la loi de Charles, qui stipule que le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa température, à condition que la pression et le nombre de moles restent constants :

$$V_f =V_i \frac{T_f}{T_i}$$

En substituant les valeurs données, nous obtenons :

$$V_f =(1,95 L) x \frac{442,2 K}{250,0 K}$$

$$V_f =3,54 L$$

La variation de volume est donc :

$$ \Delta V =V_f - V_i =3,54 L - 1,95 L =1,59 L$$

Le volume de l'échantillon d'azote gazeux augmente de 1,59 L lorsqu'il est chauffé de 250,0 K à 442,2 K.