Dans une molécule covalente apolaire, les électrons sont localisés et non mobiles. En effet, l’électronégativité des atomes impliqués est similaire, de sorte que les électrons sont partagés également entre les atomes. Cela crée un lien fort entre les atomes et les électrons ne peuvent pas se déplacer librement.

En revanche, dans une molécule polaire covalente, les électrons sont délocalisés et mobiles. En effet, l’électronégativité des atomes impliqués est différente, de sorte que les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes. Cela crée une liaison plus faible entre les atomes et les électrons peuvent se déplacer plus librement.