La réaction qui se produit lorsque le butane brûle pour produire une flamme est une réaction de combustion. Les réactions de combustion impliquent l’oxydation rapide d’un combustible (dans ce cas, le butane) en présence d’oxygène, libérant de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière.

Lors de la combustion du butane, les molécules d'hydrocarbures réagissent avec les molécules d'oxygène, rompant les liaisons carbone-carbone et carbone-hydrogène du carburant et formant de nouvelles liaisons entre les atomes de carbone et d'oxygène. Il en résulte la formation de dioxyde de carbone (CO2) et d'eau (H2O) comme principaux produits de la réaction.

L’équation chimique de la réaction de combustion équilibrée du butane est :

C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + énergie

Cette équation indique qu'une molécule de butane réagit avec 6,5 molécules d'oxygène pour produire quatre molécules de dioxyde de carbone, cinq molécules d'eau et une quantité importante d'énergie libérée sous forme de chaleur et de lumière.

L'énergie libérée lors de la combustion du butane en fait un carburant précieux pour diverses applications, telles que la cuisine, le chauffage et l'alimentation des véhicules. Cependant, il est crucial de garantir une ventilation adéquate et des mesures de sécurité lors de l'utilisation du butane, car une mauvaise manipulation ou une combustion peut conduire à des situations dangereuses.