Par exemple, lorsque de l’hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte, est ajouté à de l’acide chlorhydrique (HCl), qui est un acide fort, la réaction suivante se produit :
NaOH + HCl → NaCl + H2O
L'hydroxyde de sodium donne des ions hydroxyde à l'acide chlorhydrique, qui réagit avec les ions hydrogène de l'acide chlorhydrique pour former de l'eau. La solution obtenue est neutre, ce qui signifie qu’elle contient une concentration égale d’ions hydrogène et d’ions hydroxyde.
Une autre façon de neutraliser un acide consiste à utiliser un indicateur acido-basique. Un indicateur acido-basique est une substance qui change de couleur en fonction du pH de la solution. Le pH d'une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité. Un pH de 7 est neutre, un pH inférieur à 7 est acide et un pH supérieur à 7 est basique.
Lorsqu’un indicateur acido-basique est ajouté à une solution acide, il prend une couleur différente. Le changement de couleur dépendra de l’indicateur spécifique utilisé. Par exemple, la phénolphtaléine est un indicateur acido-basique qui devient rose lorsque le pH de la solution est supérieur à 8,2. Si la phénolphtaléine est ajoutée à une solution acide, elle restera incolore.
Les indicateurs acido-basiques peuvent être utilisés pour déterminer le point final d’une réaction de neutralisation. Le point final d’une réaction de neutralisation est le point auquel l’acide et la base ont été ajoutés en quantités stoechiométriques, ce qui signifie que tout l’acide a été neutralisé par la base. Au point final, le pH de la solution sera de 7, ce qui est neutre.
Pour utiliser un indicateur acido-basique afin de déterminer le point final d’une réaction de neutralisation, l’indicateur est ajouté à la solution acide avant l’ajout de la base. La base est ensuite ajoutée lentement jusqu'à ce que la couleur de l'indicateur change. Cela indique que le point final de la réaction a été atteint.
