La constante de dissociation acide (Ka) est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. Elle est définie comme la constante d'équilibre pour la dissociation d'un acide en sa base conjuguée et un ion hydrogène (H+). La valeur Ka s’exprime comme suit :

Ka =[H+][A-]/[HA]

où:

- Ka est la constante de dissociation acide

- [H+] est la concentration d'ions hydrogène dans la solution

- [A-] est la concentration de la base conjuguée

- [HA] est la concentration de l'acide non dissocié

La valeur Ka indique le degré de dissociation d'un acide dans l'eau. Une valeur Ka plus élevée correspond à un acide plus fort, ce qui signifie qu’il se dissocie plus complètement dans l’eau, ce qui entraîne une concentration plus élevée d’ions H+. À l’inverse, une valeur Ka inférieure indique un acide plus faible, ce qui signifie qu’il se dissocie moins complètement, ce qui entraîne une concentration plus faible en ions H+.

La valeur Ka est un paramètre important pour comprendre le comportement des acides en solution et est utilisée dans divers calculs chimiques, tels que la détermination du pH d'une solution, le calcul de la concentration d'ions H+ et la prévision de l'ampleur des réactions acido-basiques.