Selon la loi de Boyle le volume d'un gaz parfait est inversement proportionnel à sa pression si la température est maintenue constante. Mathématiquement, cela peut s'exprimer comme suit :

$$P_1V_1 =P_2V_2 $$

Où:

- $$P_1$$ et $$V_1$$ sont la pression et le volume initial du gaz.

- $$P_2$$ et $$V_2$$ sont la pression et le volume finaux du gaz.

Si l'on considère la situation où la pression reste constante, $$P_1 =P_2$$, alors l'équation peut être réorganisée pour montrer la relation entre le volume et le nombre de molécules :

$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$

Où:

- $$n_1$$ et $$n_2$$ sont le nombre initial et final de molécules du gaz.

Cette équation indique que le volume d'un gaz parfait à pression et température constantes est directement proportionnel au nombre de molécules.

- En termes plus simples, à mesure que le nombre de molécules dans un gaz parfait augmente, son volume augmente également tandis que la pression et la température restent constantes.