L’élévation du point d’ébullition d’une solution est une propriété colligative, ce qui signifie qu’elle dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant, et non de l’identité des particules.

L'élévation du point d'ébullition est directement proportionnelle à la molalité de la solution, définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Dans ce cas, NaCl et MgCl2 sont dissous dans l’eau à une concentration de 1 mol, ils ont donc la même molalité.

Cependant, MgCl2 se dissocie en trois ions dans l'eau (Mg2+ et 2 Cl-), tandis que NaCl se dissocie en seulement deux ions (Na+ et Cl-). Cela signifie que MgCl2 produit plus de particules en solution que NaCl et a donc une plus grande élévation du point d’ébullition.