La constante d'ionisation d'un acide, également connue sous le nom de constante de dissociation de l'acide (Ka), est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. Il représente la constante d’équilibre pour la dissociation de l’acide en sa base conjuguée et ses ions hydrogène (H+). Plus la valeur Ka est élevée, plus l’acide est fort, ce qui indique sa plus grande tendance à donner des ions H+.

La constante d'ionisation est généralement exprimée en termes de concentrations molaires et est déterminée par l'équation d'équilibre suivante :

HA ⇌ H+ + A-

Ka =[H+][A-]/[HA]

Où:

- Ka est la constante d'ionisation ou constante de dissociation acide

- [H+] est la concentration molaire en ions hydrogène (également appelés ions hydronium) dans la solution

- [A-] est la concentration molaire de la base conjuguée de l'acide

- [HA] est la concentration molaire de l'acide non dissocié

La constante d'ionisation est une propriété caractéristique de chaque acide et peut être mesurée expérimentalement dans des conditions spécifiées, généralement à une température spécifique. Plus la valeur Ka est élevée, plus la dissociation de l’acide est complète et plus la concentration en ions H+ est élevée, rendant la solution plus acide. À l’inverse, une valeur Ka inférieure indique un acide plus faible avec une plus faible tendance à se dissocier.