La constante de dissociation acide (Ka) pour un acide dissous dans l'eau est une mesure de la force de l'acide. Elle est définie comme la constante d'équilibre pour la dissociation de l'acide en ions hydrogène (H+) et base conjuguée (A-). La valeur Ka est calculée en divisant la concentration d’ions hydrogène (H+) et de base conjuguée (A-) par la concentration de l’acide non dissocié (HA).

La réaction d’équilibre pour la dissociation d’un acide HA dans l’eau peut être représentée comme suit :

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

La constante de dissociation acide (Ka) est exprimée comme suit :

Ka =[H3O+][A-]/[HA]

où [H3O+], [A-] et [HA] représentent respectivement les concentrations d'équilibre des ions hydrogène (H3O+), de la base conjuguée (A-) et de l'acide non dissocié (HA).

Une valeur Ka plus élevée indique un acide plus fort, car cela signifie que l'acide se dissocie plus facilement dans l'eau, ce qui entraîne une concentration plus élevée d'ions hydrogène (H+). À l’inverse, une valeur Ka inférieure indique un acide plus faible, car il se dissocie moins facilement dans l’eau, ce qui entraîne une concentration plus faible d’ions hydrogène (H+).