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    Quelle est la constante de dissociation acide pour un HX à l'équilibre égal à H positif) plus X (négatif) ?
    La constante de dissociation acide (Ka) pour l'équilibre

    HX ⇌ H+ + X-

    est défini comme le rapport des concentrations des produits (H+ et X-) sur la concentration des réactifs (HX) à l'équilibre :

    $$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

    Les crochets [ ] désignent les concentrations des espèces respectives.

    La valeur Ka quantifie l’acidité du HX. Une valeur Ka plus élevée indique un acide plus fort, ce qui signifie qu'il se dissocie plus complètement en ions H+ et X-, tandis qu'une valeur Ka inférieure indique un acide plus faible.

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