HX ⇌ H+ + X- est donné par l’équation :

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

où [H+], [X-] et [HX] représentent respectivement les concentrations d'équilibre des ions hydrogène (H+), de la base conjuguée (X-) et de l'acide non dissocié (HX). Ka est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution, indiquant sa tendance à donner un proton (ion H+).

Cette équation définit le Ka pour un acide monoprotique, qui est un acide capable de donner un seul proton. Pour les acides polyprotiques (acides pouvant donner plusieurs protons), il y aura plusieurs valeurs de Ka, chacune correspondant à la dissociation d'un proton spécifique.

La valeur de Ka renseigne sur l’acidité de la solution :

- Une valeur Ka élevée indique que l'acide se dissocie plus complètement, ce qui entraîne une concentration plus élevée d'ions H+ et un pH plus faible.

- Une faible valeur Ka indique que l'acide se dissocie moins complètement, conduisant à une concentration plus faible en ions H+ et à un pH plus élevé.

La valeur Ka est une propriété caractéristique d’un acide donné et dépend de la température. Il est couramment utilisé en chimie acido-basique pour quantifier la force des acides, prédire l’étendue de la dissociation et effectuer divers calculs liés aux équilibres acido-basiques.