1. Numéro atomique (Z) :Le numéro atomique d'un élément est une propriété fondamentale qui définit son identité. Il représente le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome. Chaque élément du tableau périodique possède un numéro atomique unique.
2. Nombre total d'électrons :Le nombre total d'électrons dans un atome est égal au numéro atomique (Z) de cet élément. En effet, dans un atome neutre, le nombre de protons chargés positivement dans le noyau est équilibré par le même nombre d’électrons chargés négativement en orbite autour du noyau.
Par exemple:
- Carbone (C) :Le carbone a un numéro atomique de 6, ce qui signifie qu'il possède 6 protons dans son noyau. Dans un atome de carbone neutre, il y a aussi 6 électrons en orbite autour du noyau pour équilibrer la charge positive des protons.
- Oxygène (O) :L'oxygène a un numéro atomique de 8, indiquant 8 protons dans son noyau. De même, il y a 8 électrons dans un atome d’oxygène neutre.
Cette relation entre le numéro atomique et le nombre total d’électrons est vraie pour tous les éléments. C'est un principe fondamental de la structure atomique, reflétant la neutralité électrique des atomes.
