Le moment dipolaire est une mesure de la polarité d'une liaison. Elle est définie comme le produit de la charge par la distance entre les charges. Dans une liaison covalente, les électrons sont partagés entre les deux atomes. Si les électrons sont partagés à parts égales, la liaison est non polaire. Si les électrons sont partagés de manière inégale, la liaison est polaire. L'électronégativité d'un atome est une mesure de sa capacité à attirer les électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison sera polaire.

Parmi les cinq liaisons répertoriées, H-H est la seule qui soit non polaire. En effet, l’hydrogène a une très faible électronégativité. Les quatre autres liaisons sont toutes polaires, l’atome électronégatif ayant une charge partielle négative et l’atome électropositif ayant une charge partielle positive.