Comprendre le principe de base :
La basicité ou la force d'une base dépend de sa capacité à donner des ions hydroxyde (OH-) dans une solution aqueuse. Plus une base peut libérer d’ions hydroxyde, plus elle est forte.
Comparaison de l'hydrogénocarbonate de sodium et du carbonate :
1. Dissociation :
L'hydrogénocarbonate de sodium subit une dissociation partielle dans l'eau, libérant un ion hydrogène (H+) et un ion bicarbonate (HCO3-).
NaHCO3(s) ⇌ Na^+(aq) + HCO3^-(aq)
L'ion bicarbonate a un caractère basique en raison de sa capacité à accepter les ions H+ et à former de l'acide carbonique (H2CO3), qui se dissocie ensuite en ions H+ et HCO3-.
HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)
2. Équilibre :
L'équilibre entre la formation de H2CO3 et les ions OH- est déplacé vers la formation de H2CO3, indiquant que l'hydrogénocarbonate de sodium est une base plus faible. La constante d'équilibre (Kb) pour cette réaction est relativement faible, indiquant une tendance plus faible à libérer des ions OH-.
3. pH :
Les solutions aqueuses d'hydrogénocarbonate de sodium ont un pH légèrement basique, généralement autour de 8,3. Cela est dû à la concentration limitée d’ions hydroxyde libérés par la dissociation partielle des ions HCO3-. En revanche, les sels carbonates, tels que le carbonate de sodium (Na2CO3), subissent une dissociation complète, libérant deux ions hydroxyde pour chaque ion carbonate, ce qui entraîne un pH plus élevé et une basicité plus forte.
Par conséquent, l’hydrogénocarbonate de sodium, étant un acide plus faible, forme une base conjuguée plus forte (ion bicarbonate) que le carbonate. En conséquence, l’hydrogénocarbonate de sodium est une base plus faible que le carbonate.
