Dans cette réaction, l’éthanol, qui est un alcool, subit une réaction chimique avec l’oxygène gazeux, qui est un gaz hautement réactif. Les molécules d'oxygène réagissent avec les atomes de carbone et d'hydrogène présents dans l'éthanol, provoquant la décomposition de l'éthanol et la libération d'énergie sous forme de chaleur et de lumière.
Au cours de ce processus, les atomes de carbone de l’éthanol se combinent avec l’oxygène pour former des molécules de dioxyde de carbone, tandis que les atomes d’hydrogène se combinent avec l’oxygène pour former des molécules d’eau. L'équation chimique fournit une représentation quantitative de cette réaction, indiquant que pour chaque molécule d'éthanol qui réagit avec trois molécules d'oxygène, deux molécules de dioxyde de carbone et trois molécules d'eau sont produites.
La combustion de l'éthanol est une réaction exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière. C’est pourquoi l’éthanol est couramment utilisé comme carburant dans diverses applications, notamment dans les moteurs à combustion interne et comme biocarburant.
