Le magnésium métallique réagit avec la solution de sulfate de cuivre mais pas avec la solution de sulfate de cuivre en raison de la présence d'oxygène dissous dans l'eau. L'oxygène agit comme une barrière protectrice à la surface du cuivre métallique, l'empêchant d'entrer en contact direct avec le magnésium. Cette barrière empêche le magnésium de s’oxyder et de former de l’oxyde de magnésium, ce qui inhiberait la réaction entre le magnésium et le sulfate de cuivre.

Expérience en atmosphère inerte :

Pour démontrer cet effet, vous pouvez réaliser l’expérience suivante :

Prenez deux récipients et remplissez-les de solution de sulfate de cuivre.

Placez un morceau de magnésium métallique dans chaque récipient.

Faites bulles d’azote pur dans l’un des récipients pour créer une atmosphère inerte.

Observez les conteneurs au fil du temps.

Dans le récipient contenant l’oxygène dissous, vous remarquerez une réaction entre le magnésium et la solution de sulfate de cuivre. Le magnésium commencera à se dissoudre et la solution deviendra bleue en raison de la formation d’ions cuivre.

Cependant, dans le récipient sous atmosphère inerte, il n’y aura aucune réaction entre le magnésium et la solution de sulfate de cuivre. Le magnésium restera intact et la solution restera claire.

Cette expérience montre clairement que la présence d'oxygène dissous dans l'eau est nécessaire à la réaction entre la solution de magnésium et de sulfate de cuivre.