Kw =[H+][OH-] =1,86 x 10^-16 à 25 °C
Où Kw est la constante du produit ionique de l’eau, [H+] est la concentration en ions hydrogène et [OH-] est la concentration en ions hydroxyde.
À des températures plus élevées, Kw augmente, ce qui signifie que la concentration d’ions H+ et OH- dans l’eau augmente. En effet, plus la température est élevée, plus les molécules d’eau ont d’énergie et plus elles sont susceptibles de se diviser en ions H+ et OH-.
À l’inverse, à des températures plus basses, Kw diminue, ce qui signifie que la concentration d’ions H+ et OH- dans l’eau diminue. En effet, plus la température est basse, moins les molécules d’eau ont d’énergie et moins elles sont susceptibles de se diviser en ions H+ et OH-.
La dépendance de Kw à la température a des implications importantes pour de nombreux processus chimiques et biologiques qui se produisent dans l'eau. Par exemple, le pH de l’eau est déterminé par la concentration d’ions H+, et comme Kw dépend de la température, le pH l’est également. Cela peut avoir un impact significatif sur le comportement des enzymes et autres protéines sensibles aux changements de pH.
En résumé, la constante du produit ionique de l’eau dépend de la température car la concentration d’équilibre des ions H+ et OH- dans l’eau change avec la température. Cela a des implications importantes pour de nombreux processus chimiques et biologiques qui se produisent dans l’eau, notamment le pH de l’eau et le comportement des enzymes et autres protéines.
