1. Pression : Le point d'ébullition d'un liquide est directement proportionnel à la pression. Cela signifie que plus la pression augmente, plus le point d’ébullition augmente et que plus la pression diminue, plus le point d’ébullition diminue. Par exemple, l’eau bout à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) au niveau de la mer, mais elle bout à une température plus basse à des altitudes plus élevées, où la pression atmosphérique est plus basse.
2. Impuretés : La présence d'impuretés, telles que des sels dissous ou des contaminants, peut augmenter le point d'ébullition d'un liquide. Ce phénomène est connu sous le nom d’élévation du point d’ébullition. L'augmentation du point d'ébullition est proportionnelle à la concentration en impuretés. Par exemple, l’eau salée bout à une température plus élevée que l’eau pure.
3. Gaz dissous : Les gaz dissous, comme l'air, peuvent diminuer le point d'ébullition d'un liquide. Cet effet est connu sous le nom d’abaissement du point d’ébullition. La diminution du point d'ébullition est proportionnelle à la concentration des gaz dissous. Par exemple, les boissons gazeuses, qui contiennent du dioxyde de carbone dissous, bouillent à une température plus basse que l’eau pure.
4. Composition chimique : La composition chimique d'un liquide détermine son point d'ébullition. Les liquides dotés de forces intermoléculaires plus fortes, telles que les liaisons hydrogène ou les interactions dipôle-dipôle, ont des points d'ébullition plus élevés. Par exemple, l’eau, qui possède de fortes liaisons hydrogène, bout à une température plus élevée que l’éther diéthylique, qui possède des forces de Van der Waals plus faibles.
En manipulant ces facteurs, comme la modification de la pression, l'ajout d'impuretés, l'élimination des gaz dissous ou la modification de la composition chimique, il est possible de modifier le point d'ébullition d'un liquide.
