1. Mélanges homogènes ou hétérogènes :
- Les mélanges homogènes ont des compositions uniformes et semblent identiques partout. Le soluté est réparti uniformément dans tout le solvant et le mélange comporte une seule phase. Les exemples incluent des solutions comme l’eau salée ou l’eau sucrée.
- Les mélanges hétérogènes ont des compositions non uniformes et peuvent apparaître différents selon les parties. Le soluté n’est pas réparti uniformément dans le solvant et le mélange comporte plusieurs phases. Les exemples incluent des suspensions telles que de l’eau boueuse ou des mélanges d’huile et d’eau.
2. Mélanges solides, liquides ou gazeux :
- Les mélanges solides sont composés de deux ou plusieurs solides physiquement combinés mais non liés chimiquement. Les exemples incluent le granola ou le mélange montagnard.
- Les mélanges liquides sont composés de deux ou plusieurs liquides combinés physiquement mais non liés chimiquement. Les exemples incluent les vinaigrettes à l’huile et au vinaigre ou les jus mélangés.
- Les mélanges gazeux sont composés de deux ou plusieurs gaz physiquement combinés et non liés chimiquement. Les exemples incluent l'air (mélange d'azote, d'oxygène et d'autres gaz) ou le gaz naturel (mélange de méthane et d'autres hydrocarbures).
3. Solutions, colloïdes et suspensions :
- Les solutions sont des mélanges homogènes où les particules de soluté sont dissoutes au niveau moléculaire ou ionique dans le solvant. Les particules ne sont pas visibles au microscope et forment une seule phase. Les exemples incluent l’eau salée ou l’eau sucrée.
- Les colloïdes sont des mélanges hétérogènes dans lesquels les particules de soluté sont plus grosses que celles des solutions mais suffisamment petites pour rester en suspension dans le solvant en raison du mouvement brownien. Les particules sont visibles au microscope optique et diffusent la lumière, donnant au mélange un aspect trouble. Les exemples incluent le lait, la mayonnaise ou le brouillard.
- Les suspensions sont des mélanges hétérogènes dans lesquels les particules de soluté sont si grosses qu'elles ont tendance à se déposer hors du solvant si elles ne sont pas dérangées. Les particules sont visibles au microscope optique et ne peuvent pas rester indéfiniment en suspension. Les exemples incluent l’eau boueuse, le sable dans l’eau ou la peinture.
