Le méthane est une molécule apolaire, il n’a donc aucune attraction dipolaire-dipôle permanente. Cependant, les électrons des molécules de méthane se déplacent constamment, ce qui crée des dipôles temporaires. Ces dipôles temporaires peuvent induire des dipôles dans les molécules voisines, entraînant des forces de Van der Waals. Les forces de Van der Waals sont relativement faibles, mais ce sont les seules forces d’attraction entre les molécules de méthane.