1. Identifiez les réactifs et les produits de la réaction.
2. Déterminez les charges des atomes individuels dans les réactifs et les produits.
- Les atomes neutres ont un indice d'oxydation de 0.
- Les ions monoatomiques ont un nombre d'oxydation égal à leur charge.
- Pour les ions polyatomiques, la somme des nombres d'oxydation des atomes individuels doit être égale à la charge globale de l'ion.
3. Utilisez la loi de conservation de la masse pour équilibrer l'équation.
- Le nombre total d'atomes de chaque élément doit être le même des deux côtés de l'équation.
4. Attribuez des numéros d'oxydation aux éléments de la réaction.
- Commencez par attribuer des numéros d'oxydation aux éléments qui ont un numéro d'oxydation connu, tels que l'hydrogène (+1), l'oxygène (-2) et les métaux alcalins (+1).
- Utilisez les charges des ions pour vous aider à attribuer des numéros d'oxydation aux autres éléments.
- Vérifier que la somme des nombres d'oxydation des atomes de chaque composé est égale à la charge globale du composé.
5. Calculez le changement du nombre d'oxydation pour chaque élément.
- La variation du nombre d'oxydation est la différence entre le nombre d'oxydation de l'élément dans le produit et le nombre d'oxydation de l'élément dans le réactif.
- Un changement positif du nombre d'oxydation indique que l'élément a été oxydé, tandis qu'un changement négatif du nombre d'oxydation indique que l'élément a été réduit.
Voici un exemple montrant comment trouver les indices d'oxydation dans une réaction :
- Réactifs :Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)
- Produits :Fe(II) a un indice d'oxydation de +2 dans FeCl2.
- Cl(-1) a un indice d'oxydation de -1 dans HCl et FeCl2.
- H(+1) a un indice d'oxydation de +1 dans HCl et H2.
- Puisque la réaction est équilibrée, le nombre total d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation.
Le changement du nombre d'oxydation pour chaque élément est :
- Fe :0 → +2 (2e- perdu)
- H :+1 → 0 (2e- gagné)
- Cl :0 → -1 (1e- gagné)
- Par conséquent, Fe est oxydé, H est réduit et Cl est réduit.
