Cations sont des ions chargés positivement, tandis que les anions sont des ions chargés négativement. L’attraction entre les charges positives et négatives des ions est ce qui maintient la cohésion du composé ionique.
Certains cations courants incluent :
* Sodium (Na+)
* Potassium (K+)
* Calcium (Ca2+)
* Magnésium (Mg2+)
* Fer (Fe2+, Fe3+)
* Cuivre (Cu2+)
*Zinc (Zn2+)
Certains anions courants comprennent :
* Chlorure (Cl-)
* Fluorure (F-)
* Oxyde (O2-)
* Sulfate (SO42-)
*Carbonates (CO32-)
*Nitrate (NO3-)
* Phosphate (PO43-)
Lors de la construction d’un composé ionique, vous devrez combiner un ou plusieurs cations avec un ou plusieurs anions de manière à ce que la charge globale du composé soit neutre. Par exemple, pour construire du chlorure de sodium (NaCl), vous combineriez un ion sodium (Na+) avec un ion chlorure (Cl-). L’ion sodium a une charge de +1, tandis que l’ion chlorure a une charge de -1, donc la charge globale du composé est de 0.
Une fois que vous aurez combiné les ions dans les bonnes proportions, le composé formera un réseau cristallin solide. Le réseau cristallin est maintenu ensemble par l’attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs.
Les composés ioniques sont généralement durs, cassants et ont des points de fusion élevés. Ce sont également de bons conducteurs d’électricité et de chaleur.
