ZnSO4 + Cu → Zn + CuSO4
Dans cette réaction, le sulfate de zinc (ZnSO4) et le cuivre (Cu) subissent une réaction à déplacement unique. Lors de cette réaction, le métal le plus réactif, qui est le zinc (Zn), déplace le métal le moins réactif, qui est le cuivre (Cu), de sa solution saline. En conséquence, du zinc métallique (Zn) est formé et du sulfate de cuivre (CuSO4) est produit.
La réaction peut être comprise en termes de réactivité des métaux impliqués. Le zinc est plus réactif que le cuivre, ce qui signifie qu’il a plus tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Lorsqu'un morceau de cuivre métallique est placé dans une solution de sulfate de zinc, les ions zinc (Zn²⁺) dans la solution sont plus fortement attirés par les électrons du cuivre métallique que les ions cuivre (Cu²⁺) ne le sont par les électrons du cuivre métallique. métal de zinc. Cette différence d'attraction provoque la réduction des ions zinc en zinc métallique (Zn), tandis que les ions cuivre sont oxydés en sulfate de cuivre (CuSO4).
La réaction globale est représentée par l’équation suivante :
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
En résumé, lorsque ZnSO4 et Cu réagissent, le zinc déplace le cuivre de sa solution saline, entraînant la formation de zinc métallique et de sulfate de cuivre.
